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    2．分子式为C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．8 种C．9 种D．10种

    分析 先确定C6H14的同分异构体，然后-OH取代C6H14中甲基上的H原子，以此确定醇的结构简式．

    解答 解：确定C6H14的同分异构体，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，
    ①中甲基处于对称位置，-OH取代甲基上的H原子有1种结构；
    ②中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；
    ③中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；
    ④中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；
    ⑤中甲基有1种，-OH取代甲基上的H原子有1种结构；
    故符合条件的C6H14O的同分异构体有8种，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度较大，注意掌握同分异构体的书写方法，可以用羟基取代氢原子的方法分析．

    练习册系列答案
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    8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
    B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    C．通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷
    D．C4H8Cl2有9种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
    B．图乙中惰性电极棒上有O2放出
    C．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
    D．若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在如下反应：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H
    （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的
    焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0
    ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
    （2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，发生2NO+O2?2NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如图1所示，前10秒内的O2的平均生成速率为7.5×10-4mol•L-1•s-1，该条件下反应的化学平衡常数数值为100．

    （3）在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），该反应达到化学平衡状
    态的标志是bef
    a．2v正（NO）=v逆（O2）                               b．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    c．c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2   d．混合气体的密度保持不变
    e．混合气体的压强保持不变   f．混合气体的颜色保持不变
    （4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应是一个快反应，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应使用催化剂）．
    （5）若题（2）中反应体系使用了催化剂，请在题（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线．
    （6）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，如NOx为NO则电解池阴极反应为2NO+4e-=N2+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：下列说法中，不正确的是（　　）
    A．400℃时，生成的产物有N2、NO、H2O
    B．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{800℃}$ 4NO+6H2O
    C．400℃-800℃间，Pt-Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱
    D．800℃以上，发生了反应：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0

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    7．金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高（比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示）等优点．锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：下列说法正确的是（　　）
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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构
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    11．可逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
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    B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
    C．v（N2）=v（NH3）
    D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

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    12．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（　　）
    A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
    B．镓元素比铝元素金属性弱
    C．氮化镓中氮元素显+3价
    D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

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