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【题目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有(  )

A.2 mol氧气分子

B.12 mol氢原子

C.6.02×1023H+

D.6.02×1023个氨基乙酸分子

【答案】D

【解析】

A.分子由原子构成,氨基乙酸分子中含有氧原子,不含氧分子,故A错误;

B 1个氨基乙酸(H2 NCH2COOH)分子中含有5H原子,1 mol 的氨基乙酸中含有5 mol氢原子,故B错误;

C.氨基乙酸(H2NCH2COOH)是共价化合物,H2NCH2COOH 不含H+,故C错误;

D.氨基乙酸由分子构成, 1 mol 的氨基乙酸中含有6.02×1023个氨基乙酸分子,故D正确;

D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、K+、HCO3、NO3 B.NH4+、SO42、Al3+、NO3

C.Na+、Ca2+、NO3、CO32 D.K+、MnO4、NH4+、NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类合理的是(  )

A. 非电解质:氨气、酒精、氯气

B. 混合物:盐酸、碱石灰、纯牛奶

C. 碱:烧碱、纯碱、氢氧化钡

D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。

实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。

(1)实验中选用的物质名称为:A____________,B__________,C____________

(2)C处反应的离子方程式为________________

(3)根据实验现象推知,可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____

实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+,利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:____________________

(5)B处的实验现象为______________________________________________

(6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I,____(填“能”或“否”),原因________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在相同条件下,0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量

A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是

A. 装置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C. 应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2

D. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生探究0.25 mol·L1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L1 Na2CO3溶液的反应,实验如下。下列分析错误的是

实验1

实验2

A. 实验1中,白色沉淀aAl(OH)3

B. 实验2中,白色沉淀b中含有CO

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,不可使用相同的检验试剂

D. 实验1、2中,白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚作为燃料电池的原料,可通过以下途径制取:

I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol1

则反应IΔH=_______kJ·mol1

(2)10L恒容密闭容器中,均充入4molCO27molH2,分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂,通过反应II制二甲醚,反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。

①根据图1,下列说法不正确的是________

A.反应IIΔH<0,ΔS>0

B.600K时,H2的速率:v(b)>v(a)

C.分别用Ir、Ce作催化剂时,Ce使反应II的活化能降低更多

D.从状态de,α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时,α(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=______(保留3位有效数字)。

(3)写出二甲醚碱性(电解质溶液为KOH溶液)燃料电池的负极电极反应式____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:

已知:i.铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。

ii.酸浸II中发生反应:

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

请回答下列问题:

(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________

焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:___________________________________________

(2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________

(3)Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________

(4)操作I的名称为__________在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有______

(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大_______即可认为Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4; Ce(OH)4的相对分子质量为208)。

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