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    4．1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A．0.6molB．0.9mol
    C．大于0.4mol，小于0.6molD．大于0.6，小于0.9mol

    分析 达平衡后再加入0.5mol PC13和1mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.5mol PC13和3.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强增大，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，故平衡时PC15的物质的量大于原平衡的1.5倍．反应为可逆反应不能进行彻底，加入0.5molPCl3不能全部转化；

    解答 解：达平衡后再加入0.5mol PC13和1mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.5mol PC13和3.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强增大，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，故平衡时PC15的物质的量大于原平衡的1.5倍，即达平衡时PC15的物质的量大于0.4mol×1.5=0.6mol，加入的0.5molPCl3，不能完全转化则左后平衡状态下PCl5 物质的量小于0.4mol+0.5mol=0.9mol，故选D．

    点评 本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子（　　）
    A．核内有6个质子，核外有13个电子
    B．核内有6个质子，核外有7个电子
    C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
    D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的离子方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103KJ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）    H=+108kJmol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031 mol•L-1
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
    C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全收，可得300g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol苯时放出的热量是（　　）
    A．0.5QB．QC．2QD．5Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    16．现有①液态氧；②氢氧化铁胶体；③食盐水；④碳酸钠；⑤氢氧化钾；⑥空气，对上述物质的分类全部正确的是（　　）
    A．盐--③④B．纯净物--④⑤⑥C．碱--④⑤D．混合物--②③⑥

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    C．氧化铜溶于盐酸：O2-+2H+=H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．abcB．bcdC．acdD．abcd

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