Question

2．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31．则C的最高价氧化物化学式是SO₃．

Answer 1

分析 A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则
①B、C元素的最外层电子数为x-1，则x+2（x-1）=17，解得x=$\frac{31}{3}$，不符合；
②B、C元素的最外层电子数为x+1，则有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A为第ⅣA族元素，则B、C为第ⅥA族元素，
又A、B同周期，B、C同主族，当此三种元素质子数总和为31，
设A的原子序数为m，则B的原子序数为m+1，C的原子序数为m+9或m-7，
如m+m+1+m+9=31，则m=7，即A为N元素，B为O元素，C为S元素；
如m+m+1+m-7=31，则m=$\frac{37}{3}$，不符合，以此来解答．

解答 解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则
①B、C元素的最外层电子数为x-1，则x+2（x-1）=17，解得x=$\frac{31}{3}$，不符合；
②B、C元素的最外层电子数为x+1，则有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A为第ⅣA族元素，则B、C为第ⅥA族元素，
又A、B同周期，B、C同主族，当此三种元素质子数总和为31，
设A的原子序数为m，则B的原子序数为m+1，C的原子序数为m+9或m-7，
如m+m+1+m-7=31，则m=$\frac{37}{3}$，不符合，
如m+m+1+m+9=31，则m=7，即A为N元素，B为O元素，C为S元素，所以C的最高价氧化物化学式是SO₃，
故答案为：SO₃．

点评 本题考查元素的结构和物质的推断，题目难度中等，本题关键是抓住同周期、同主族的位置关系及三种元素质子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17即可解答．