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    16．如表是短周期的一部分，Y原子的核电荷数是X的2倍，下列关于这四种元素的说法正确的是（　　）
      X 
     M YZ 
    A．氢化物沸点最高的是H2XB．M4的摩尔质量为124
    C．X、Y、Z的简单离子半径最大的是ZD．X、Y两种元素，化合价都可以显-1价

    分析 Y原子的核电荷数是X的2倍，结合位置可知，X应为第二周期的O元素，Y为第三周期的S元素，结合元素在周期表的相对位置可知，M为P，Z为Cl，然后结合元素周期律来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为O，M为P，Y为S，Z为Cl，
    A．水分子间含氢键，沸点最高，则氢化物沸点最高的是H2X，故A正确；
    B．M4的摩尔质量为124g/mol，故B错误；
    C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z的简单离子半径最大的是Y，故C错误；
    D．X、Y两种元素，X的化合价可以显-1价，如过氧化氢中O为-1价，S在化合价中有-2、+4、+6价，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、核电荷数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）
    A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
    B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的
    C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
    D．甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为 CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和
    C．c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）D．b、c两点水的电离程度：b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    C向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2
    D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目2NA
    C．0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA
    D．2.0g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲原子的M层电子数是L层电子数的一半；乙原子的L层电子数为K层电子数和M层电子数之和；丙原子的负2价阴离子，核外共有10个电子，请写出甲、乙、丙种元素的原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体．
    （1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性．
    请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CaO+C．
    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑．
    丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
    【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
    2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）．臭氧还原为氧气．反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
    假设2：该臭味气体只有O3；
    假设3：该臭味气体含有NH3和O3．
    【设计方案进行实验探究】
    （3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）．
    【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水．设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论．
    实验操作预期现象和结论
    取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，
    将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；
    另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，
    将产生气体通入淀粉-KI溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业用来制取漂白粉的反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以漂白粉应密封、避光保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL．求：
    （1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；
    （2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度．

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