若NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol.阴离子数目在NA~2NA之间B．常温常压下.92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC．一定条件下.密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应.转移电子的数目为6NAD．FeCl3溶液中.若Fe3+数目为NA.则Cl-数目大于3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目在N_A~2N_A之间

B．常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的分子数目为2N_A

C．一定条件下，密闭容器充入1molN₂和3molH₂充分反应，转移电子的数目为6N_A

D．FeCl₃溶液中，若Fe³⁺数目为N_A，则Cl^—数目大于3N_A

试题分析：A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目N_A。过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子；B．因为2NO₂

N₂O₄，常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的分子数目小于2N_A；C．工业合成氨是个可逆反应，不能彻底完成，一定条件下，密闭容器充入1molN₂和3molH₂充分反应，转移电子的数目小于6N_A。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N_A

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6N_A

C．在碳酸钠溶液中，若c(CO₃^2-)="1" mol?L^-1，则c(Na⁺)="2" mol?L^-1

D．通过MnO₂催化使H₂O₂分解，产生32gO₂时转移电子数为2N_A

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0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是

A．一价金属和一元酸	B．二价金属和二元酸
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A．0.50 mol

B．0.75 mol

C．1.00 mol

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纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：
2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑
Na₂SO₄＋2C

Na₂S＋2CO₂↑
Na₂S＋CaCO₃

Na₂CO₃＋CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度。
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入amol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。