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    2mol NaHCO3和1mol Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是 （　　）
    A、只有Na2CO3
    B、一定为Na2CO3和NaOH
    C、可能有Na2O2
    D、可能有NaOH
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：2mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，后发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．
    解答： 解：设Na2O2固体为1mol，NaHCO3固体为2mol，
    则2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
        2mol      1mol 1mol   1mol
       2mol       1mol 1mol   1mol
      2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
        1mol  1mol  1mol
    则剩余固体为n（Na2CO3）=1mol+1mol=2mol，
    即剩余固体是Na2CO3，
    故选A．
    点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应以正确判断最终产物．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
    pH8.27.26.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：
     
    ．
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
     （填代号）．

    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
    ①甲烷燃料电池的负极反应式：
     
    ．
    ②电解后溶液的pH=
     
    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（　　）
    A、非电解质：C6H12O6、Cl2、C2H5OH
    B、酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
    C、混合物：铝热剂、淀粉、漂白粉
    D、同素异形体：C60、C70、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（　　）
    A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合
    B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
    C、氢气通入硫酸亚铁溶液
    D、铝和四氧化三铁混合加热到高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为气体，A、B为单质，A在B中安静地燃烧．E、F为固体，G是一种常用的中性固体干燥剂，但不能干燥氨气，它们之间的转化关系如图所示：

    （1）D的化学式（分子式）是
     
    ．
    （2）A和B反应生成C的化学方程式是
     
    ，燃烧时火焰的颜色为
     
    ．
    （3）E和F反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B与消石灰反应是工业制漂白粉的反应，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是重要的含氯消毒剂，工业上主要有吸收法和电解法两种制取方法．生产过程中生成的ClO2气体很不稳定，浓度高时易爆炸．简易工艺流程如下所示：下列说法中不正确的是（　　）
    A、发生器中鼓入空气的作用是将SO2氧化成SO3
    B、吸收塔中加入的H2O2可以用Na2O2代替
    C、电解槽中阴极的反应为ClO2+e-=ClO2-
    D、一系列操作中必不可少的步骤是重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
    主要实验内容现       象
    ①焰色反应（透过蓝色钴玻璃）紫色火焰
    ②先加入稀盐酸后加BaCl2溶液无气体产生，但是出现白色沉淀
    ③逐滴加入NaOH溶液至过量生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的关系如下图所示
    ④加入足量Na2O2粉末生成无色无味气体，白色沉淀
    （1）不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是
     
    ，除此以外，原溶液中一定不存在的离子还有
     
    ，不能确定的离子是
     
    ．
    （2）写出③中AB段反应的离子方程式：
     
    ，由此推出OA段发生反应的阳离子的物质的量浓度比为
     
    ．
    （3）④中肯定发生的反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中c=2.0×10-7mol/L，则此时c=
     
    mol/L，水的离子积Kw=
     
    ；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．（填序号）
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是
     
    ；
    ②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．
    ③反应开始时，反应速率
     
    ．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
    （3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符号填空
    ①溶液中c （OH-）
     
    c （H+）       ②c （HCN）
     
    c （CN-）

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