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    X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答问题

    （1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高价氧化物的化学式为 ____ 。

    （2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为 ，该化合物中阴离子个数比为 。

    （3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。

    （4）Z能在氮气中燃烧，Z在氢气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色试纸变蓝的气体。写出Z在氢气中燃烧产物与盐酸反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )

    ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

    ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

    ③碱金属中还原性最强的是钾

    ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

    ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

    ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

    A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

    试回答：

    ①I中含氧官能团的名称______________和________________。

    ②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体 ；能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式 。

    ③下列说法正确的是（ ）

    A．I的化学式为C7H8O2 B．I遇氯化铁溶液呈紫色

    C．II能与NaHCO3溶液反应 D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成

    （2）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

    ①A的分子式为____________。

    ②A发生银镜反应的化学方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物甲经氧化后得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)，由此推断甲的结构简式为（ ）

    A．Cl-CH2CH2OH B．HCOOCH2Cl C．Cl-CH2CHO D．HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    茅台酒中存在少量有凤梨香味的物质X，其结构如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．X难溶于乙醇

    B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

    D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

    B．干燥的液氯能用钢瓶贮存

    C．由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2

    D．Cl2、Cl-均有毒

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键的说法中错误的是（ ）

    A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

    B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

    C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

    D．单质分子中也可能存在化学键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3-=3SO42-＋Cl-＋3H+,己知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变的变化来表示该反应速率的速率­—时间图象．下列说法不正确的是( )

    A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

    B．纵坐标为v(H+)的速率一时间曲线与图中曲线不能完全重合

    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

    D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考六理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系，根据要求回答问题：

    （1）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

    ①已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1

    CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1

    写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式______________________；

    ②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如右表，则T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

    ③乙可做某些碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为______________________；

    （2）在25℃下，将0.20mol/L的氨水与0.20mol/L的硝酸溶液等体积混合，反应后的溶液pH=5，则该温度下氨水的电离平衡常数K=_____________；

    （3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时，某研究小组向一恒温真空容器中充入NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。

    时间/min浓度(mol/L)

    NO

    N2

    RO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0•30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    35

    0.32

    0.34

    0.15

    ①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_____________；

    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为___________；

    ③30～35min改变的实验条件是__________。

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