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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．电解氯化镁溶液，可制得金属镁
    B．测定氢氧化钠是离子化合物时，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    C．向FeCl3溶液中加入Mg粉，可观察到有气泡产生
    D．在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则该钠盐一定是Na2CO3

    分析 A、镁离子在溶液中不放电；
    B、石英的主要成分是二氧化硅；
    C、氯化铁溶液水解显酸性；
    D、在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，不但引入了钙离子，还引入了氢氧根离子．

    解答 解：A、镁离子在溶液中不放电，故电极氯化镁溶液得不到金属镁，需电解的是熔融的氯化镁，故A错误；
    B、石英的主要成分是二氧化硅，而氢氧化钠能和二氧化硅反应造成石英坩埚被腐蚀，故不能放在石英坩埚中融化，故B错误；
    C、氯化铁溶液水解显酸性，而金属镁非常活泼，能和水解出的氢离子反应生成氢气，故有气泡产生，故C正确；
    D、在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，不但引入了钙离子，还引入了氢氧根，故也能和NaHCO3反应生成白色沉淀，故该钠盐可能是Na2CO3可能是NaHCO3，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了金属的冶炼、盐类水解的应用以及常见的化学反应，难度不大，应注意的是冶炼金属镁电解的是熔融的氯化镁，冶炼金属铝电解的是熔融的氧化铝．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常见的9种元素．
    （1）写出由上述9种元素的几种组成的既含有离子键又含共价键的离子化合物的化学式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物的化学式H2O2（或C2H4、N2H4）．
    （2）O元素的一种中子数为10的核素的符号表示为818O，N的原子结构示意图．
    （3）上述9种元素中的金属工业冶炼方法是A
    A．全部采用电解法
    B．其中2种采用电解法，另外一种采用热分解法
    C．其中一种采用电解法，另外两种采用热还原法
    D．全部采用加热分解法
    （4）用“大于”“小于”或“等于”填空
    离子半径还原性得电子能力
    N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
    （5）甲与乙在溶液中的转化关系如右图所示（反应条件省略）甲不可能是D．

    A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
    （6）CaCO3和适量HCl溶液反应，当反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如图所示．

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应Ca2++CO32-=CaCO3↓；C点到D点pH增大的原因可用离子方程式表示为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（　　）
    A．应含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将容积为40mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（　　）
    A．3：7B．7：1C．5：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氧气和氯气的混合气体500mL，使氢气在其中充分燃烧后用水吸收反应生成物得到250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的氢氧化钠溶液20mL恰好完全中和，则与混合气体反应的氢气（以上均为标准状况下）为（　　）
    A．200mLB．300mLC．490mLD．720mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．回答下题；
    （1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6 种元素，7 种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U 互为同位素．
    （2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n．
    （3）书写电子式 HClO NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（　　）
    A．弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大
    B．溶液中发生的水解反应是A-+H2O?HA+OH-
    C．有关离子浓度大小关系是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．该溶液是酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）
    A．a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e
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    D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    ac
    b
    A．a的气态氢化物的水溶液呈酸性B．c的气态氢化物的稳定性最强
    C．b的氧化物的水化物是强酸D．三种元素的原子半径c最大

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