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    下列实验方法或装置正确的是（ ）

    A. 用图1所示装置制取乙烯

    B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

    C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

    D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）

    A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验I．制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

    （1） 装置③的作用是 。

    （2） 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

    （3） 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

    ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4） 达到滴定终点时的现象为 。

    （5） 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

    （6） 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

    B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－

    D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写两种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

    （4）适量S2?能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

    [已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。]

    （5）“沉锌”的离子方程式为___________________。

    （6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

    A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．按要求回答下列有关问题．
    （1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
    已知如下信息：
    ①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH3（g）为mkJ•mol-1，H2O（l）为nkJ•mol-1．
    反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和
    ②几种化学键的键能数据如下：
    化学键N≡NH-OO-OH-N
    E/kJ•mol-1abcd
    上述反应中，△H=4m-6nkJ•mol-1，H-N键的键能为$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1．
    （2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
    实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    N（SO2）N（NO2）N（NO）
    甲T10.800.200.18
    乙T20.200.800.16
    丙T30.200.30a
    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1；
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%；
    ③由表中数据可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0   在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是d．

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．
    ①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2；
    ③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
    A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
    C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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