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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
    C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3
    C

    试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出大量的热，但放热越多，△H越小，因此答案选C。
    点评：在判断反应热大小时，必须注意的是△H是含有符号的，即放热反应位“－”、吸热反应是“＋”，所以放热越多，△H越小，据此可以判断。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是                    、                    。
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
             （填“能”或“否”），其原因是                            。
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品
    		溶 液
    温 度
    		中和热
    △H
    t1
    		t2
    ①
    		50mL 0.55mol.L-1NaOH
    		50mL 0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.3℃
    		 
    ②
    		50mL 0.55mol.L-1NaOH
    		50mL 0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.5℃
    已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
    根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：
                                                                           （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果      （填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
    1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )
    A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

    A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小
    B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
    C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
    D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)
    A．正反应为吸热反应
    B．正反应为放热反应
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
    D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
    ②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
    则下列说法正确的是（   ）
    A．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
    C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
    D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是
    A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl十H2O
    C．C十H2O CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
    H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列说法中，不正确的是
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol
    C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
    D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
     
    		① Na2S2O3·5H2O
    		②CaCl2·6H2O
    		③ Na2SO4·10H2O
    		④ Na2HPO4·10H2O
    熔点/℃
    		40～50
    		29.92
    		32.38
    		35.1
    熔化热/kJ· mol-1
    		49.7
    		37.3
    		77
    		100.1
    根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
    A．①        B．②        C．③       D．④

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