金属钛(Ti)性能优越.被称为继铁.铝后的“第三金属 .工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO反应(1)TiCl4+2MgTi+2MgCl2反应(2)关于反应(1).(2)的分析不正确的是( )①TiCl4在反应(1)中是还原产物.在反应(2)中是氧化剂,②C.Mg在反应中均为还原剂.被还原,③在反应(1). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应（1）

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应（2）

关于反应（1）、（2）的分析不正确的是(　　)

①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

【解析】反应（1）中，Cl2为氧化剂，C为还原剂，反应（2）中，TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，②错误；⑤中，当有0.4 mol Ti生成时，（2）中转移0.4×4＝1.6 mol e－，（1）中转移0.4×4×1＝1.6 mol e－，所以共转移3.2 mol e－。

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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：

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下列说法正确的是(　　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7

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水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：

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c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。

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(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
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①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________

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________________________________________________________________________。

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___________________________________

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①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)

________________________________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。

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