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    将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为
    A．a/2 molB．2a molC．0.100 a molD．(a + 0.100) mol
    D

    试题分析：由守恒关系可知：铜最终只能转化成硝酸铜，3.20 g Cu的物质的量是0.05mol，所以硝酸铜中的硝酸根是0.1mol。根据氢元素守恒可得,为何铜离子结合的硝酸根是a mol，所以溶液中NO3- 的物质的量为(a + 0.100) mol，故选D。
    点评：本题重点考查的是有关硝酸氧化性的知识，考查学生对课本知识的掌握情况和计算能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是                       。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
                                                         
                                                         
                                                         
    （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
    ①提出合理假设
    假设1：添加了CuO。   假设2：添加了FeO。
    ②基于假设        （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选实验试剂：铁粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，_________________
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
    步骤2．
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
     
    （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是          ，证明Fe3+存在的现象是             。
    (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）：                    
    (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①             ，②           ，④            ，
    B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）：                                  
    该反应中氧化剂为           还原剂为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
    A．硫酸B．氯水C．双氧水D．氯化钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
    A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
    A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（  ）
    A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
    C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol
    D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
    方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    ⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
    ⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
    ⑶?生成白色Fe?(OH?)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

    方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
    ⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
    ⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
    ⑹这样生成的Fe?(OH?)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
    A．Mg2＋　　B．Fe2＋         C．Al3＋      D．Cu2＋
    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                     ；
    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
    a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____________________________________________。
    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             。

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