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    20．书写电子式：N2H2OCO2．

    分析 氮气分子中存在N、N三键，水分子中存在2个H-O键，二氧化碳分子中存在2个C=O键，据此书写电子式即可．

    解答 解：氮气分子中，两个氮原子形成了3对共用电子对，氮气的电子式为：；
    H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为；
    CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，故答案为：；；．

    点评 本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略；掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol．
    （1）该反应的平衡常数为3，v（CH3OH）=0.15mol•min-1．若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v正＞v负（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
       a．CH3OH的质量不变        b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
       c．v逆（CO）=2v正（H2）  d．混合气体的密度不再发生改变 
    （4）在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．则P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
    △H＜0，该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行．
    （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除CH3OH气体     
    b．适当升高温度 
    c．增大H2的浓度            
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于同分异构体判断正确的是（　　）
    A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是CH3OCH3和CH3CH2OH
    B．分子式为C8H10的芳香烃有3种，分别为、、
    C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
    D．二氯甲烷是正四面体结构，和  是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．Y元素存在同素异形体
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
    D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（　　）
    A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
    B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
    C．所加的烧碱溶液的pH=13.0
    D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反应速率加快的是（　　）
    A．①④⑤B．①②④C．②③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（  ）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物，该烃的结构简式为（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
    a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2- 
    （2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3＞H3PO4＞H3PO3（用化学式填写）
    （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2Q2+的未成对电子数是4．
    （4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
    （5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
    ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
    若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为①（填序号）
    ①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应一定能自发的进行
    B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
    C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
    D．由反应AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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