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    化学方程式默写
    （1）单质钾与水反应
     

    （2）氧化银分解反应
     

    （3）乙醇与金属钠反应
     

    （4）乙醇在铜或银做催化剂下氧化
     

    （5）苯和液溴反应
     
    ．
    考点：碱金属的性质,苯的性质,乙醇的化学性质
    专题：元素及其化合物,有机反应
    分析：（1）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；
    （2）氧化银分解生成银和氧气；
    （3）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气；
    （4）乙醇在铜或银做催化剂下氧化生成乙醛和水；
    （5）苯和液溴在催化作用下反应生成溴苯．
    解答： 解：（1）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （2）氧化银分解生成银和氧气，方程式为2Ag2O
      △  
    .
     
    4Ag+O2↑，故答案为：2Ag2O
      △  
    .
     
    4Ag+O2↑；
    （3）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （4）乙醇在铜或银做催化剂下氧化生成乙醛和水，反应为：2C2H5OH+O2
    Cu/Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O2
    Cu/Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （5）苯与液溴发生取代反应生成溴苯，该反应为，
    故答案为：．
    点评：本题综合考查元素化合物以及有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意发生的反应类型以及相关物质的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    B、标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C、8.7g MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
    D、t℃时，MgCO3的KSP=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、   2-乙基丙烷
    B、1，2-二溴乙烷
    C、间二甲苯
    D、 2-甲基-2-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应．通过计算确定A的分子式和结构简式．（写出必要的文字说明、计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全燃烧某气态烷烃0.1mol，得到0.4mol二氧化碳和9克水．通过计算求：
    （1）此烷烃的分子式；
    （2）写出此烷烃可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
    CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
     CH3COOC2H5+H2O
    投料 产率
    1：1 65%
    1：10 97%
    （在120℃下测定）

    已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
    乙醇 0.79 -114 78 溶
    乙酸 1.049 16.2 ～117 溶
    乙酸乙酯 0.902 -84 ～76.5 不溶
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机制
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机制
     
    ．
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=
     
    ．
    为了使正反应有利，通常采用的手段是：
    ①使原料之一过量．谁过量？
    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨．每摩乙醇
     
    元，每摩冰醋酸
     
    元．
    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．综上所述选择
     
    过量．
    （3）加入碎瓷片的作用是
     
    ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
     
    （填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？
     
    ．
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？
     
    ．
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？
     
    ．饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？
     
    ．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？
     
    ．用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反应完全的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是
     
    ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
    （2）将amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中，当0＜
    a
    b
    ≤
    1
    2
    时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式．
    ①当
    a
    b
    =1时
     
    ；②当
    a
    b
    ≥
    3
    2
    时
     
    ．
    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    ①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （Ⅰ）已知B （OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式：
     
    ；
    （Ⅱ）单质氰（CN）2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高
    B、我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本
    C、红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
    D、氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

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