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    下列物质中有顺反异构现象的是（　　）
    A、CH3-CH3
    B、H2C=CH2
    C、
    D、
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据存在顺反异构体的条件：分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；双键上同一碳上不能有相同的基团；
    解答： 解：A．CH3-CH3中没有碳碳双键，所以不具有顺反异构，故A错误； 
    B．H2C=CH2中双键上同一碳上连相同的基团氢原子，所以不具有顺反异构，故B错误；
    C．中没有碳碳双键，所以不具有顺反异构，故C错误；
    D．中双键上同一碳上连有不同的基团，具有顺反异构，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A、电源B极是正极
    B、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2
    C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D、装置（丁）中X极附近红褐色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B、K+、Cl-、Na+、SO42-
    C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为
    Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    B、配平方程式的系数依次为：2，3，4，2，3，5
    C、由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42-
    D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）
    ①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL．
    A、①②B、①③C、②④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是（　　）
    A、加压B、降低温度
    C、增大A的浓度D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     
    ．
    （2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为
     
    ．
    （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
              实验次数
    项目    		 第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 20 20 40
    所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    ①该合金中铁的质量分数是
     
    %（结果精确到1%）．
    ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为
     
    %（结果精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯     D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
     
    ．
    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
    1 20.0 20.1 23.2
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.5 20.6 23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    （结果保留一位小数）．
    （6）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
     
    ．

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