元素的化学性质主要取决于下列的( )A．最外层电子数B．核外电子数C．质子数D．中子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素的化学性质主要取决于下列的（　　）

A．最外层电子数	B．核外电子数
C．质子数	D．中子数

元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响．
故A正确，B、C、D错误．
故选：A．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如图：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为

Y₂O₃?FeO?2BeO?2SiO₂

．
（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀．则
①最好选用盐酸、

（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂气 d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：

BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O

．
（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在

3.7＜a＜6.0

的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为

Y³⁺+3NH₃?H₂O=Y（OH）₃↓+3NH₄⁺

，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是

取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe³⁺完全沉淀，反之则未完全沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br₂原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br₂实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是

四氯化碳

，所用的玻璃仪器名称是

分液漏斗、锥形瓶

．
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入

③

（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br₂，操作2又将Br₂还原为Br^-，其目的为

富集溴元素

．

（4）上述操作2用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

强酸对设备的严重腐蚀

．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：

溴	物理性质	暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm^-3．稍溶于冷水．
溴	化学性质	溶于水生成次溴酸

（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：

溴会腐蚀橡胶

，图中仪器B的名称：

冷凝管

．
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分

．C中液体产物颜色为

深棕红色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为

；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为

．
（2）硅藻遗骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃．从中获取Al（OH）₃的过程如下：
步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H₂SO₄浸泡；
步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
步骤III：向上述滤液中通入过量CO₂过滤得到Al（OH）₃．
①用70%H₂SO₄浸取硅藻遗骸的目的是

．
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为

；
③步骤III中能否用HCl代替CO₂？

（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为

；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则

c(H2CO3)

c(C

)

填（“变大”、“变小”或“不变”）
（3）Al（OH）₃可用作阻热材料，试从Al（OH）₃的化学性质角度分析其原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘,这里碘指的是，其中碘元素的化合价为________。

（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。　

（4）辨别真假碘盐时,可将盐撒在淀粉溶液或切开的马铃薯切面上，以下判断正确的是？（）

A.如显出绿色，是真碘盐 B.如显出红色，是真碘盐

C.如显出蓝色，是真碘盐 D.如显出黄色，是真碘盐

(5)国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.03mol?L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O；

I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-

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科目：高中化学 来源：2014届四川省成都市高三上学期摸底测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，

（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为。

（2）硅藻遗骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃。从中获取Al（OH）₃的过程如下：

步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H₂SO₄浸泡；

步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；

步骤III：向上述滤液中通入过量CO₂过滤得到Al（OH）₃。

①用70%H₂SO₄浸取硅藻遗骸的目的是。

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为；

③步骤III中能否用HCl代替CO₂？（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则填（“变大”、“变小”或“不变”）