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    16．有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为-1 价）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
    ①若上述反应每生成2molBr2，就会生成amolHBrO3和bmolO2，则a、b 之间的关系为a=2b；
    ②上述反应中若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2 mol．

    分析 Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，该反应中转移6e-，根据电子守恒，计算解答．

    解答 解：（1）Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，还有的Br元素的化合价由+3价降低为0，该反应中转移6e-，根据电子守恒，a、b 之间的关系为a+2b=6，故答案为：a+2b=6；
    （2）由反应可知，H2O作还原剂被氧化，BrF3作还原剂，根据电子守恒，每生成2molBr2应该生成的是2mol氧气，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2mol．
    故答案为：0.2．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重电子守恒的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．HCN溶液的导电性比盐酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈碱性
    C．NaCN可以与盐酸反应D．1mol/LHCN溶液的pH约为3

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    7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    4．元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
    （1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程．
    （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）．
    （3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为NaOH，B的化学式为NaHS．A、B之间反应的离子方程式为OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化学键类型为：离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S  ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是②；质量最小的是④；含氢原子数最多的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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    8．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜．工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围．几种金属的相对原子质量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．请回答下列问题：
    （1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是Cu2+，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    （2）如果转移0.02mo1e-，下列说法中一定正确的是①．
    ①阴极质量增加0.64g
    ②阳极质量减少0.64g
    ③电解质溶液的质量保持不变
    ④电解质溶液的温度保持不变．

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    9．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为-221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6 kJ/mol
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    10．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2 834.9kJ•mo-1
    4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3 119.1kJ•mol-1
    （1）写出O3转化成O2的热化学方程式2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2kJ•mol-1
    （2）2molO3的能量＞3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）
    （3）2molO3的键能＜3molO2的键能（填“＞”“=”“＜”）
    （4）稳定性O3＜O2（填“＞”“＜”）

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