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    20．由实验现象推出的结论正确的是（　　）
    选项实验方案现象结论
    A将水垢置于盛食醋的试管中有气泡产生醋酸的酸性比碳酸强
    B用湿润的蓝色试纸检验某气体试纸变红气体是酸性氧化物
    C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出NaHCO3不溶于水
    D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液变红Na2O2是碱性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、水垢的主要成份是碳酸钙，加食醋有气泡，说明生成二氧化碳，强酸制弱酸；
    B、用湿润的蓝色试纸检验某气体，试纸变红，该气体是酸性气体，如氯化氢；
    C、NaHCO3不是不溶于水，而是溶解度小；
    D、向酚酞溶液中加少量Na2O2，溶液变红，说明过氧化钠溶于水溶液呈碱性，但过氧化钠不是碱性氧化物．

    解答 解：A、水垢的主要成份是碳酸钙，加食醋有气泡，说明生成二氧化碳，强酸制弱酸，所以醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；
    B、用湿润的蓝色试纸检验某气体，试纸变红，该气体是酸性气体，如氯化氢，不是氧化物，而是氢化物，故B错误；
    C、NaHCO3不是不溶于水，而是溶解度小，故C错误；
    D、向酚酞溶液中加少量Na2O2，溶液变红，说明过氧化钠溶于水溶液呈碱性，但过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及检验方法为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实 验 事 实结  论
    ①在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    ②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3
    ③在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡金属活动性：Al＞Mg
    ④已知反应5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
    2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2    		氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
    ⑤测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：S＞C
    A．③④⑤B．②⑤C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应不能发生的是（　　）
    A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C．NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3 ↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．H2F+的电子式：
    B．铝原子的结构示意图：
    C．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
    D．K2CO3水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Br-、SO32-
    C．H+、Na+、SiO32-、Cl-D．H+、Fe3+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列两组命题中，N组命题正确，且能用M组命题加以解释的是（　　）
      M组 N组
     A H-I键键能大于H-Cl键键能 HI比HCl稳定
     B HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 HCl比HI稳定
     C HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 HI的沸点比HCl高
     D  H-I键键能小于H-Cl键键能 HI的沸点比HCl高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法   ②热还原法   ③电解法．（填序号）
    （1）冶炼铝用到的方法是③；
    （2）冶炼铁的常用方法是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨　　　　　　
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1所示．

    ①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
    a．离子晶体　b．分子晶体　c．原子晶体　　d．金属晶体，
    ②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3
    ③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

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