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    下列有机反应属于氧化反应的是（　　）
    A、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    B、+HNO3
    浓硫酸
    △
    +H20
    C、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    D、CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOH2CH3+H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在有机反应中，加氧去H的反应为氧化反应，以此来解答．
    解答： 解：A．为乙烯的加成反应，故A不选；
    B．为苯的取代反应，故B不选；
    C．为乙醇的氧化反应，故C选；
    D．为酯化反应，属于取代反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中结构的变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意从得氧去氢角度分析，题目难度不大．
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    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（g）；2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD．请回答下列问题：
    （1）B的平衡浓度为
     
    ；A的转化率为
     
    ；
    （2）在温度不变时，如果缩小容器体积，平衡体系中混合气体的密度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，最初加C和D各2mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入
     
    molB物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池是以铂丝为电极，NaOH为电解质溶液，然后从两极分别通入甲烷和氧气，该电池的电极反应为：
    a极  CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O     b极  2O2+8e-+4H2O=8OH-
    关于此燃料电池的下列说法不正确的是（　　）
    A、通入CH4的a极为电池的负极
    B、电子由a极流入b极
    C、电流由b极流入a极
    D、该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的说法中，不正确的是（　　）
    A、氢离子在铜片表面被氧化
    B、电子由锌片通过导线流向铜片
    C、该装置能将化学能转化为电能
    D、锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（　　）
    A、CuS
    B、FeS
    C、Al2S3
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（　　）
    A、酸B、碱C、盐D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～J均由短周期元素组成，并有如图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色．

    请回答下列问题：
    （1）I的电子式为
     
    ．
    （2）A的化学式为
     
    ．
    （3）B与C反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X的单质与水反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）将0.142g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为
     
    ．
    （4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价．在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，
     
    ，则证明甲中有该阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在1.0L密闭容器内加入 2.0mol SO2和1.2mol O2，发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    请回答：
    （1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v（SO3）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO3）=8c（O2），则 SO2的平衡转化率是
     
    ．
    （4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是
     
    ．

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