常温下，往5%的H₂O₂溶液中滴加2～3滴FeCl₃溶液，可发生如下两个反应：①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O 下列说法不正确的是

A.
Fe³⁺在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物
B.
若生成标准状况下22.4LO₂，则转移电子为2mol
C.
在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐减弱
D.
在工业生产H₂O₂过程要严格避免混入Fe³⁺

C
分析：从化合价变化的角度分析氧化还原反应，反应中得到电子的物质所含元素化合价降低，被还原，为氧化剂，失去电子的物质所含元素的化合价升高，被氧化我，为还原剂，氧化剂和还原剂得失电子数目相等．
解答：A．在反应①中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，在反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，分别为氧化剂和氧化产物，故A正确；
B．n（O₂）= $\text{[math]}$ =1mol，由反应①可知，转移电子为2mol，故B正确；
C．在整个反应过程中，FeCl₃为H₂O₂分解的催化剂，反应生成水，溶液氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D．FeCl₃为H₂O₂分解的催化剂，为防止H₂O₂的变质，应严格避免混入Fe³⁺，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，题中注意FeCl₃为H₂O₂分解的催化剂．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?江西二模）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗N₂的平均反应速率为

0.008mol．L^-1

，此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1（L/mol）²

；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H₂）=1.60mol，下列说法正确的是

．
A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是

．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：

0.1＜a＜0.3

．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：

3a=b+0.3

．
（Ⅱ）a、b、c的关系：

c²/（a×b³）=0.1

．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=

+1530kJ/mol

．（已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江苏二模）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．试填空．

（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②

常温下Fe遇浓硫酸发生钝化

．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（3）B中的现象是：

品红溶液褪色

；C的作用是：

除尽反应产物中的SO₂气体

．
（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

装置内的CO₂难以赶尽，导致E质量增重偏小

．
（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：
①反应前后干燥管质量差a g ②反应前后装置和药品的总质量之差b g
③用排水法得H₂的体积V L ④反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量c g
试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为

m-c

．

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科目：高中化学 来源：浙江省温州中学2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)已知：H－H键能为436 KJ·mol^－1，N≡N键能为945KJ·mol^－1，N－H键能为391 KJ·mol^－1．写出合成氨反应的热化学方程式：________

(2)可逆反应N₂＋3H₂2NH₃在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________．

①单位时问内生成n mo1　N₂的同时生成3n mol　H₂

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1∶3∶2

④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(3)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H₂和1 mol　N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

5 min内，消耗N₂的平均反应速率为________；此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2 mol，化学平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

(4)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO₄)为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，(已知Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5 Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^－9)其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：________；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因________．

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科目：高中化学 来源：2011届江西省重点中学协作体高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min内，消耗N₂的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)="1.60mol" ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反应的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol）

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H键能为436KJ·mol^-1，N≡N键能为945 KJ·mol^-1，N－H键能为391 KJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

（2）可逆反应N₂ +3H₂2NH₃在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成n mo1 N₂的同时生成3n mol H₂

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂[来源:Z.xx.k.Com]

③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1：3：2

④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，消耗N₂的平均反应速率为；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化学平衡将向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO₄）为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：；

并利用有关数据简述上述反应能发生的原因

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常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是

常温下，往5%的H₂O₂溶液中滴加2～3滴FeCl₃溶液，可发生如下两个反应：①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O 下列说法不正确的是