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    5．己知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A．7%B．8%C．8.2%D．无法计算

    分析 甲苯（C7H8）、苯甲醇（C7H8O）中C、H两种元素的原子个数始终是7：8，原混合物可以看作C7H8、O的混合物，根据氧元素质量分数计算C7H8的质量分数，进而计算H的质量分数．

    解答 解：甲苯（C7H8）、苯甲醇（C7H8O）中C、H两种元素的原子个数始终是7：8，原混合物可以看作C7H8、O的混合物，混合物中氧元素的质量分数为8.0%，则ω（C7H8）=1-8%=92%，则ω（H）=92%×$\frac{8}{12×7+8}$=8%，
    故选B．

    点评 本题考查质量分数计算，关键是利用改写方法构造出C元素与H元素为定比关系，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用铂作电极电解CuSO4溶液．若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为（　　）
    A．64gB．48gC．32gD．16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH，酸性最强的酸是HClO4，呈两性的物质是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，最小的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）
    压强
    A转化率
    温度    		P1（Mpa）P2（Mpa）
    400℃99.699.7
    500℃96.997.8
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）如图Ⅰ所示，装置的B极上有大量气泡逸出，则B极是正（填“正”或“负”，下同）极
    （2）如图Ⅱ所示，装置的A极上有大量红色物质析出，则A极是正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用氨气脱硝（除NO）是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：
    主反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
    副反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）主反应的△H为-1632.5kJ/mol
    （2）若NH3的初始物质的量为m mol，达到平衡后生成水蒸气的物质的量为n mol，则NH3总平衡转化率为$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（写出表达式）
    （3）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：
    ①选用催化剂I的优势有催化剂I在低温下就能使主反应NO的转化率很高，若使用此催化剂脱硝，更有利于节约能源（写出一点）
    ②R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由低于210℃时，NO的转化率随温度升高而增大，而主反应为放热反应，升高温度向逆反应进行，则NO的平衡转化率应随温度升高而降低，与平衡移动得到的结论不一致，故该温度范围内NO的转化率都是非平衡转化率．
    （4）常温下，在通入氧气的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝（产物主要为NaNO3 和NaNO2），已知反应后溶液的pH=12，溶液中NO2-浓度为5.6×10-2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数为5.1×10-4），则：
    ①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
    ②反应后溶液中NO3-的浓度约为0.034mol/L
    ③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    B．常温下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
    D．1 mol P4和1 mol CH4中含有的共价健数均为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（　　）
    选项异常情况可能的原因
    A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干了
    B分液时，分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞上
    C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加的太多
    D蒸馏时，液体暴沸没有添加沸石
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素的有关叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C15H13O7
    B．1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成
    C．等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
    D．1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24 mol

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