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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：
    A．所用NaOH已潮解
    B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
    B
    若NaOH已潮解，则称取的NaOH质量偏低，则所配溶液浓度偏低。向容量瓶加水时液面低于刻度线，说明溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高。有少量NaOH溶液残留在烧杯内，说明所配溶液中溶质偏小，则所配溶液浓度偏低。若向容量瓶加水时眼睛仰视液面，则容量瓶中溶液的液面实际已经超过了刻度线，即溶液的体积偏大，则所配溶液浓度偏低。所以正确的答案是B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （    ）
    A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑶⑷D．⑵⑷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。

    （1）在A处虚线框内绘出该实验装置图。
    （2）制取乙烯的化学方程式为                                                 。
    （3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：
    ①                                ；②                                 。
    （4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为                 。
    （5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是            （填字母序号）。
    A．乙醇部分挥发                     B．乙醇部分生成乙醚      
    C．乙醇被氧化为C、CO、CO2             D．乙醇消去成乙炔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
     
    （1）图中，A管的作用是                             。
    制取乙炔的化学方程式是                        。
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是        ，乙炔发生了     反应。
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是          ，乙炔发生了       反应。
    （4）为了安全，点燃乙炔前应               ，乙炔燃烧时的实验现象是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。
    （2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
    （3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
    ①加热装置c ②通入Cl2   ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
    （4）图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。
    （5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）仪器a的名称是               。
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为                                      。
    ②装置B中的溶液为               ；烧杯中溶液的作用为                 。
    （3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
    圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
    ①证明SO2具有漂白性的装置是     ，现象是                                 ；
    ②证明SO2具有还原性的现象是                                             ；
    ③证明生成气体中含有CO2的现象是                                         ；
    ④D装置的作用是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是                  (         )
     
    		气体
    		a
    		b
    		C
    A
    		NO2
    		浓硝酸
    		铜片
    		NaOH溶液
    B
    		SO2
    		浓硫酸
    		铜片
    		酸性高锰酸钾溶液
    C
    		NH3
    		浓氨水
    		生石灰
    		碱石灰
    D
    		CO2
    		稀盐酸
    		石灰石
    		浓硫酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是
    A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

    （1）Na2S2O3·5H2O的制备：
    步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：   。
    步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH     时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是   。装置B、D的作用是   。
    步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过   、   、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
    （2）Na2S2O3性质的检验：
    向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由   。
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为   。

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