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    HF的电离平衡常数）（　　）
    分析：电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，注意电离平衡常数只与温度有关．
    解答：解：氢氟酸是弱酸，在水溶液里存在电离平衡HF?H++OH-，所以其电离平衡常数=
    c(H+)．c(F-)
    c(HF)
    ，
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离平衡常数的表示方法，根据定义来分析解答即可，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
    ①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，
    ②NaCN+HF═HCN+NaF，
    ③NaNO2+HF═HNO2+NaF．
    由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
    HF2--2e-=F2↑+H+
    HF2--2e-=F2↑+H+
    ．
    （2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：
    2
    2
     K2MnF6+
    4
    4
    SbF5--
    4
    4
    KSbF6+
    2
    2
    MnF3+
    1
    1
    F2↑；其中还原产物是
    MnF3
    MnF3
    ．
    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a（写出计算过程）．
    （4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF

    由此可判断下列叙述中正确的是　               

    A．HF的电离平衡常数是①                 B．HNO2的电离平衡常数是①

    C．HCN的电离平衡常数是②                D．HNO2的电离平衡常数是③

     

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