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    15．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和H2OB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO2

    分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．

    解答 解：A、CO2和H2O都是只含共价键的分子晶体，故A正确；
    B、CCl4是含共价键的分子晶体，KCl是含离子键的离子晶体，故B错误；
    C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；
    D、SO2是含共价键的分子晶体，SiO2是含共价键的原子晶体，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2016年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出环保理念．下列说法中正确的是（　　）
    A．单质铝不能与烧碱溶液反应
    B．丙烷中三个碳原子处于同一直线上
    C．丙烷燃烧为放热反应，故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量
    D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）+NO（g）?NO2 （g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（　　）
    A．体系总压强不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变
    C．NO（g）和 NO2（g）的生成速率相同D．SO3 （g）和 NO（g）的浓度比为 1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是（　　）
    ①一定有CH4②一定有C2H4③一定没有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
    A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．氯化铁溶液  饱和溴水B．碳酸钠溶液  饱和溴水
    C．酸性高锰酸钾溶液  饱和溴水D．酸性高锰酸钾溶液  氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．VA═0.5mol L-1S-1B．VB═0.3mol L-1S-1
    C．VC═4.8mol L-1min-1D．VD═1mol L-1S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了尽可能准确量取50mL某溶液，应选用的仪器是（　　）
    A．50mL烧杯B．25mL量筒C．100mL容量瓶D．500mL量杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．
    成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-142
    SO4 2-2560Br-64
    Mg2+1272
    利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

    （1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
    吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
    用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
    （2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
    □Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
    （3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    （4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭．之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子．请你们分析一下，这种珠子可能是（　　）
    A．水晶颗粒B．无水碳酸钠C．玻璃珠D．晶体硅

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