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    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA
    B．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA
    C．1mol甲基含10NA个电子
    D．某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    分析 A、苯环中不含碳碳双键；
    B、标况下己烷为液态；
    C、甲基中含9个电子；
    D、乙炔和苯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含有一条双键，故1mol苯乙烯中含NA条碳碳双键，故A错误；
    B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故C错误；
    D、乙炔和苯的最简式均为CH2，故2.6g混合物中含有的CH的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个碳原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键．

    练习册系列答案
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    A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应

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    4．下列物质的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
    C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

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    6．开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=-262.7kJ•mol-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c（mol•L-1）0.461.01.0
    此时刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol•L-1．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H2）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应③被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x=4．
    （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是C（填写字母序号）
    A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动        D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=3.6mol．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （5）如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的等量关系式：（a+$\frac{3}{4}$c）：（b+$\frac{1}{4}$c）=3：2（a，b及c的关系式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
    B．c（H+）=c（CH3COO-）
    C．加水稀释100倍后，溶液pH=4
    D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物
    B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
    C．氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂
    D．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH-═H2O表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（　　）
    A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖C．麦芽糖和纤维素D．苯甲酸和苯甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（　　）
    A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

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