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    北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）
    A、焰色反应时一定发生化学变化
    B、KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同
    C、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    D、所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色
    考点：焰色反应
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；
    B、KCl与明矾中均含有K元素，焰色反应是元素的性质；
    C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；
    D、不是所有的金属均有焰色反应．
    解答： 解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；
    B、KCl与明矾中均含有K元素，焰色反应是元素的性质，故KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同，均为紫色，故B正确；
    C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
    D、不是所有的金属均有焰色反应，常见有焰色反应的金属有：Na、K、Cu、Ba等，故D错误，故选B．
    点评：本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    （1）根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）
    A、Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
    B、胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象
    C、Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
    D、油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    （1）该溶液的pH=
     
    ；
    （2）HA的电离平衡常数K=
     
    ；
    （3）升高温度时，K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
    如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：
     
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：
     
    ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为
     
    mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　）
    A、NH3
    B、CCl4
    C、H2O2
    D、CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题：
    （1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有
     
    mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO3
     加热 
    .
     
    3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①转移电子的个数为
     
    （用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为
     
    ．
    ②反应后，H+的物质的量浓度为
     
    ，NO3-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3.6g H2O的物质的量是
     
    ，氧原子个数
     
    ．
    （2）与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量是
     
    ，该CO在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下发生反应E（g）+F（g）═2G（g），该反应△S＞0
    B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应△H＜0
    C、一定温度下，反应MgCl2（g）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
    D、同一物质：固体→液体→气体的变化时焓增和熵增的过程

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