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    12．0.2molCO（NH2）2（尿素）中含0.8mol氢原子，含0.4NA（或2.408×1023）个氮原子．

    分析 CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，故含有碳原子、氧原子的物质的量等于CO（NH2）2的物质的量，N原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，H原子物质的量为CO（NH2）2的4倍，由此分析解答．

    解答 解：由分子构成可知0.2molCO（NH2）2（尿素）中含0.8molH原子，含有的N原子数为0.4NA（或2.408×1023），故答案为：0.8； 0.4NA（或2.408×1023）．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
    成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
    质量分数（%）？4.03210.216
    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH4.89.32.73.8
    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+、Cu2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法  D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
     I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了如表的实验设计表中．如表中剩余的实验条件数据：
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l150$\frac{1}{3}$0.1
    2n$\frac{1}{3}$5
    3350m5
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中一定不含NO3-
    B．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
    C．该溶液中可能含K+
    D．该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有碳、氢、氧、钠四种元素，回答下列问题：
    （1）用其中的一种或几种元素写出符合条件的化学式（任写一种）
    单质H2（C、O2、Na、O3），氧化物CO2（H2O、Na2O、CO），酸H2CO3，碱NaOH，盐Na2CO3．
    （2）写出由其中一种或几种元素形成的物质间发生的化学反应方程式：
    ①两种气体单质发生的化合反应：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    ②酸性氧化物和碱的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+NaOH=NaHCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
    ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦缩聚．
    A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑦D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    C．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    D．常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
    A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
    B．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
    D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X的原子结构示意图为；Y的价电子轨道表示式为．
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子．
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期ⅥB族，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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