Question

【题目】20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(gL－1)如图所示。已知盐酸浓度大于1molL－1时，发生反应：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列叙述正确的是

A. 盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B. x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

C. 当盐酸浓度为1molL－1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 当盐酸浓度小于1molL－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图象中坐标的含义及图象的变化，利用难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素分析解答。

A项：微溶物PbCl2在水中存在下列平衡：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，Ksp(PbCl2)只受温度的影响，温度不变，则Ksp(PbCl2)不变，故A项错误；

B项： x、y两点对应的溶液中，PbCl2(s)最大溶解量(gL－1)相同，但Pb元素的存在形式不同（x点是Pb2+，y点是Pb2+、PbCl42-），故溶液中c(Pb2+)不等，B项错误；

C项：当盐酸浓度大于1molL－1时，随着盐酸浓度的增大，溶液中c(Cl-)还会增大，使沉淀溶解平衡向左移动，c(Pb2+)继续减小，C项错误；

D： 当盐酸浓度小于1molL－1时，随HCl浓度增大，Cl－浓度增大，PbCl2溶解平衡逆向移动，使PbCl2溶解量减少，D项正确。

本题选D。