25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法正确的是
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀
D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成窗体顶端
科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是( )
A. FeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三第五次模拟化学卷(解析版) 题型:选择题
下列图示与对应的叙述正确的是
A.图甲为在水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,恒温稀释可实现a→b的转化
B.图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应
C.图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线
D.图丁为NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2/3 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是
A. NH4+的水解反应离子方程式:NH4++H2ONH3•H2O+H+
B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag++I-=AgI↓
C. 镀铜时,阳极的电极反应式为:Cu2++2e-═Cu
D. 某反应△H<0,则该反应在任意条件下均可自发进行
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省牡丹江市高三2月开学检测理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(1)已知在常温常压下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1
则 CO的燃烧热 ΔH =_________。
在图中画出,不同温度下(T1>T2),上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。_________
(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
①反应的平衡常数表达式K=__________;根据下图,升高温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。
③X点与Y点的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)(填“>”、“<”、“=”)。
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度相等
⑤500℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________。(填字母)
a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
A. 在 A、B 间任意一点:c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B. 在 B 点:c(Na+) = c(CN-)﹥c( OH-) = c(H+),且 a=7.5
C. 在 C 点:c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D. 在 D 点:c(HCN) + c(CN-)﹥2c(Na+)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A. 水的离子积常数量KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等
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