Question

下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

• A、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• C、碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Ba（OH）₂＞NaOH
• D、离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．

解答： 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故A正确；
B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．金属性Ba＞Ca，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂，故C错误；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，则S^2-＞O^2-，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确．
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度．