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    某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。

    已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。
    （1）操作①的名称为____。   ，
    （2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
    （3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为        。
    （4）调pH可选用的药品为____。
    A．NaOH溶液B．CuO C．氨水 D．CuCO3
    （5）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是        。
    ⑴过滤（1分）⑵SiO2、Cu（2分答错0分，答不全1分，下同）⑶2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O⑷B  D （2分）⑸减少CuSO4·5H2O晶体的损失。（2分）
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，生成蓝色溶液和红色物质铜，Fe3O4与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和FeSO4，Fe3＋ 要与部分Cu反应，SiO2不与H2SO4反应，⑴操作①为过滤，将不溶于酸的SiO2和末反应的铜分离出去，故答案：⑴过滤（1分）⑵SiO2、Cu；⑶将H2O2加入滤液①中，将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 便于用水解的方法分离，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；⑷Fe3＋ 沉淀的pH为1.1-3.2，可以用CuO和CuCO3调pH，促进Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 水解平衡向正向移动，不用NaOH，NH3·H2O,生成Na2SO4,(NH4)2SO4难以除去，答案：B D；⑸酒精分子极性校小，CuSO4·5H2O晶体在其中的溶解度小，减少CuSO4·5H2O晶体的损失，提高产率。答案：减少CuSO4·5H2O晶体的损失，提高产率。
    考点:实验探究、铜及其化合物
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有          (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为                                                          
                                                                      （注明试剂、现象）。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是                                       。
    （3）步骤③中反应的离子方程式为                                        。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、          、灼烧、           、称量。
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为              g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（  ）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：
    (1)3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。
    (2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。
    (3) 将6000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11mol/L，则此时溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
    (4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
    一、现象分析
    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2
    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
    二、实验探究
    探究1
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
    		溶液不变红
    		Fe2+遇SCN-不变红
    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
    		立即出现血红色
    振荡后不褪色
    		加入H2O2后溶液中
    出现了       (离子符号)
    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液
    		溶液中出现大量气泡
    血红色褪去
    		 
    ④用带火星的木条检验③中的气体
    		木条复燃
    		则假设        成立
     
    探究2
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
    		无明显现象
    		 
    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
    		溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
    		白色沉淀为BaSO4
    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
    		 
    		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
    三、问题与讨论
    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
    (2)探究1中，说明还原性Fe2+         SCN-
    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
    能证明生成了CO2的现象是                        
    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O

    （1）①中产生气体的电子式是     。
    （2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用     ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是     。
    Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3 
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 ? 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因    。
    （4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是     。
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
    品 名
    		氯化亚铁
    理化特性
    		白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……
    注意事项
    		避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
     
    （5）下列说法正确的是     。
    a．密闭保存、远离火源
    b．可以与强氧化剂共同存放、运输
    c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
    （6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。
    （1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：
    ①溶液X含有的金属阳离子应该是          。
    ②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因          。
    ③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为         。
    （2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K­2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
    试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：
    ①阴极的电极反应式为       ；
    ②电解时加入氯化钠的作用是        ；
    ③该方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤
    进行实验：

    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有        。（填仪器名称）
    （2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式                                。
    （3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                  
                        ；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是              。                  
    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （1）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：             ；
    （2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（  ）
    A．过量的铁丝在氯气中点燃B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸
    C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D．过量的铁与稀硝酸反应

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