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    如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
    分析：该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    解答：解：A．该原电池中，铜是正极，铜片上铜离子得电子生成铜单质，故A错误；
    B．在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故B错误；
    C．电流从正极铜沿导线流向锌，故C错误；
    D．该原电池中，铜片上发生电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，铜离子得电子被还原，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年江苏省扬州市安宜高中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是

    A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X>Y
    B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y
    C．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨
    D．Y极上发生的是氧化反应

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