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    6．下列铁的化合物中铁元素含量最高的是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4

    分析 Fe元素质量分数$\frac{Fe原子相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100%$，将不同化学式转化为只含一个Fe原子的式子，分子相同，如果相对分子质量越小，则Fe元素含量越高．

    解答 解：Fe元素质量分数$\frac{Fe原子相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100%$，将不同化学式转化为只含一个Fe原子的式子，分子相同，如果相对分子质量越小，则Fe元素含量越高，Fe2O3、Fe3O4的化学式改写为$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$，根据FeO、$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$、FeSO4知，Fe原子个数相等，相对分子质量大小顺序是FeSO4、$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$、FeO，则铁含量从小到大顺序是FeSO4、$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$、FeO，故选A．

    点评 本题考查元素质量分数计算，为高频考点，明确质量分数含义是解本题关键，注意化学式的灵活改变，从而正确解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL．其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L．现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98%（密度1.84g/mL）的硫酸51.63毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到500毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（　　）
    A．X、Y均为气体单质
    B．X、Y的相对分子质量相等
    C．n（H2）＜n（X）=n（Y）
    D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    ②若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是C（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2O2→O2的变化过程中，必须要加入合适的氧化剂才能实现
    B．Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化剂
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是还原剂
    D．有金属单质参加的反应中，金属单质一定作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．0.6mol的CO2恰好被500mL、2mol/L的氢氧化钠溶液吸收，求溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NiSO4是一种重要的化工原料，大量用于电镀、触媒和纺织品染色等．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他不溶杂质．

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗、玻璃棒外还需要的主要仪器为蒸发皿．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
    （4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把铁除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是CD（选填序号）．

    A．FeOOH中铁为+2价
    B．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    D．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （5）操作b调节pH的范围为3.2-7.1．
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮化硅（Si3N4）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、永久性模具等机械构件．设计的合成氮化硅工艺流程如下：

    （1）①电弧炉中发生的主要反应是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
    ②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式
    为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
    （2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质的沸点数据如下表：
    物质SiSiCl4Cl2
    沸点/℃235557.6-34.1
    提纯SiCl4的主要工艺操作依次是沉降、蒸馏，其中温度最好控制在C（填序号）．
    A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
    （3）①粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
    ②该工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
    A．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
    B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
    C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
    D．从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O

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