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    下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：

    （1）元素G在周期中的位置是           ；元素F所形成的常见单质的电子式为        。

    （2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是                。（用化学式回答）

    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                 。

    （4）请写出B的单质的一种重要用途                   ；工业上制取该单质的原理反应为                             。

    （5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

     

     

    【答案】

    （11分）（1）第二周期第ⅣA族；（各1分）  （2）HF＞H2O＞H2S＞SiH4（2分）

    （3）SOCl2＋H2O＝2HC＋SO2↑（2分）

    （4）半导体材料、制造合金、光电池等合理答案（1分）；SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分）

    （5）（2分）

    【解析】

    试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径的递变规律可知，元素A～H分别是S、Si、O、P、F、N、C、Cl。

    （1）元素G是C元素，在周期中的位置是第二周期第ⅣA族；元素F所形成的常见单质是氮气，其电子式为。

    （2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱， A、B、C、E的非金属性强弱顺序是F＞O＞S＞Si，所以其氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4。

    （3）分子组成为ACH2的物质是SOCl2，在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，所以该气体是SO2。根据原子守恒可知，强酸应该是盐酸，所以该反应的化学方程式是SOCl2＋H2O＝2HC＋SO2↑。

    （4）硅单质的一种重要用途半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取该单质的原理反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑。

    （5）铜不能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，因此要使该反应进行，则应该借助于电解原理。其中铜和电源的正极相连，作阳极，电解质溶液是稀硫酸。氢离子在阴极放电生成氢气，所以该装置图是。

    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；单质硅的用途和制备；电解原理的应用等

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是
    ACEG
    ACEG
    （用表中元素编号填写）．
    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：
    ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
    r（
    S2-
    S2-
    ）＞r（
    Cl-
    Cl-
    ）＞r（
    O2-
    O2-
    ） （用元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    ．
    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
    NaNO2
    NaNO2
    +CO2
    ①横线上某盐的化学式应为
    NaNO2
    NaNO2
    ；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是
    152
    152
    g．
    （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半径（nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
    最高化合价 +6 +4 +5 +5 +4 +7
    最低化合价 -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
    （1）元素G在周期中的位置是
     
    ；元素F所形成的常见单质的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是
     
    ．（用化学式回答）
    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）请写出B的单质的一种重要用途
     
    ；工业上制取该单质的原理反应为
     
    ．
    （5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，
    元素代号 L M R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
    根据表中信息，判断下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
    （1）E在周期表中位置是
     
    ；
    （2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
     
     （用分子式表示）；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
     
    +CO2横线上某盐的化学式应为
     
    ．
    （5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
    催化剂
    加热
    2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量
     
     （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为
     
    ．
    （6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

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