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【题目】25 ℃时,某溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)的乘积为1×1018,则下列说法正确的是(  )

A.该溶液的pH一定是9B.该溶液的pH可能为5

C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液

【答案】B

【解析】

25℃时,纯水中水电离产生的c(H+)c(OH-)=1×10-14,该溶液中由水电离产生的c(H+)c(OH-)=1×10-181×10-14,说明该溶液中的溶质抑制水电离,则溶液可能是酸或碱溶液:

①若为酸液,因为由水电离的氢离子等于由水电离的氢氧根离子,故由水电离的氢氧根离子浓度==1×109molL1,故溶液中的氢离子浓度==1×105,故溶液pH=5

②若为碱液,溶液中的氢离子全部由水电离,故溶液中的氢离子浓度==1×109molL1,故溶液pH=9

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZWQ是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的质子数是Y2倍,XYW在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A.五种元素中原子半径最大的是X,离子半径最大的是Q离子

B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

C.YZ形成的化合物一定是碱性氧化物

D.ZQ形成的化合物水溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOHNaOH等浓度等体积混合,离子浓度大小顺序为__________________

(2)NaOHCH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7,离子浓度大小关系_______

(3)pH2CH3COOHpH12NaOH等体积混合,离子浓度大小关系______

(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L1NaOH溶液中,气体被充分吸收,离子浓度大小关系________

(5)通过 本题的解答,总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序,应先确定_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________

(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率%

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________

(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24

(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T ℃时,在0.5 L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

B. 该反应进行到10 s时,消耗了0.2 molA

C. 该反应的化学方程式为3A+B2C

D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流,因为河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题:

(1)纯水在T ℃时,pH6,该温度下0.1 mol·L1NaOH溶液中,由水电离出的c(OH)________ mol·L1

(2)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH11的溶液,其主要水解反应的离子方程式为____________________,由水电离出的c(OH)________mol·L1

(3)体积均为100 mLpH均为2CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数________(大于”“小于等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:

化学式

电离常数(25 ℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题:

1)已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体,可表示为顺、反。一定条件下,它们分别发生加成反应的热化学方程式为:

相同条件下,两种气体之间存在如下转化:

该反应的△H=________。下列叙述中,能表明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a.顺-C4H8的含量保持不变

b.混合气体的平均摩尔质量保持不变

c.混合气体中碳的质量分数保持不变

达到平衡后,若要进一步提高体系中反-C4H8的含量,可采取的措施是___________________________

22-丁烯与氯气反应时,一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:

Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0

Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)

则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________

一定条件下,在2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4010min的平均反应速率为________mol/(L·min)

若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时________(填序号)。

a.平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cv[Ni(CO)4]增大

设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍:将粗镍粉末装入玻璃管一端,抽真空后充入CO并封管,______________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一直反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) H0,在100℃时,将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器的物质进行测量,得到的数据如下表:

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(NO2)

0.40

a

0.26

c

d

e

n(N2O4)

0.00

0.05

b

0.08

0.08

0.08

1abcde中属于平衡状态的是_____________100s后降低反应混合物的温度,混合气体的颜色_________(填变浅变深不变)。

220~40s内,v(NO2)=__________mol/(L·s)100℃时该反应的平衡常数K =_____________

3)将一定量的NO2充入密闭注射器中,图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是______________

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小

C.若密闭注射器为绝热容器,则T(b)T(c)

D.d点时v(正)>v(逆)

4)能说明反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)达平衡的是_________

A. 体系的颜色不变

B. 恒容条件下,气体的额密度不变

C. 2v正(NO2=v逆(N2O4/p>

D. 混合气体的平均摩尔质量不变

5100℃时,容器中物质的量的变化曲线如图,请画出80℃时物质的量的变化曲线并进行适当标注。______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究COCO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以COH2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下:

反应Ⅰ CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·mol1

反应Ⅱ CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(l) ΔH=-3 kJ·mol1

反应Ⅲ H2O(g)H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

(1)反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔH____kJ·mol1

(2)向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的COH2,发生反应,保持温度不变,测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____(填字母)。

A2v(H2)v(CH3OH)

B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变

D.反应不再释放热量

②在图中作出当其他条件不变,温度改为T2℃(T1T2)时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____

3)体积可变的密闭容器中,起始n(H2)/n(CO)2.60时,反应体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

α(CO)随温度升高而减小的原因是____

②图中压强p1p2p3中最大的是____

③若起始COH2CH3OH的物质的量分别为0 mol1.2 mol2 mol,保持温度为530K、压强为p2,反应达到平衡时,CH3OH的转化率是____

4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____

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