【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素，请根据要求回答问题。
族 周期 | ⅠA | 0 | |||||||
1 | a | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | b | c | d | ||||||
3 | e | f | g |
（1）元素g在元素周期表的位置为____________________。
（2）b和g两种元素的原子半径大小关系：b______g（填“>”或“<”）.
（3）由原子个数比为1：1：1的a、b、c三种元素组成的共价化合物X，共形成4对共用电子对，则X的结构式为______________。
（4）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_________________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为_______________，B的化学式为____________________。
②A中的化学键类型为____________________
③自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mo/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为___________g。
【答案】第三周期ⅣA族 < 
NaHCO3 离子键、共价键(或极性共价键) 2.65
【解析】
根据元素在周期表中的位置，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si；
（1）Si在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；
（2）C和Si属于同一主族，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：C＜Si；
（3）由H、C、N按1：1：1组成的化合物X，共用4对电子，H只能共用1对，C共用4对，N共用3对，因此X的结构式为；
（4）Al2O3和NaOH的离子反应为：；
（5）A、B、D的焰色反应均呈黄色，说明A、B、D都含有Na元素，根据三者的水溶液均为碱性和图示的关系可以推出，A为NaOH，B为NaHCO3，D为Na2CO3，E为CO2；
①CO2的电子式为，B为NaHCO3；
②NaOH中既有离子键又有共价键（极性共价键）；
③自然界中存在NaHCO3、Na2CO3 和H2O按一定比例结晶而成的固体；取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L；取相同质量的固体加热至恒重剩余固体为Na2CO3，根据钠离子守恒可以知道，碳酸钠的质量为
。
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【题目】某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
（1）该反应的反应物是____________，生成物是________。
（2）化学方程式为___________________________________________。
（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。
（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。
a．到达2min时，反应停止
b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率
c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
d．2min时正反应速率与逆反应速率相等
（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是________。
a．A、B、C的反应速率相等
b．A、B的反应速率之比为2∶1
c．混合气体的压强不变
d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB
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【题目】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。
（2）FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC13属于____晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____。
（3）铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为____。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．金属键
（4）有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为
)，则
中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。
（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。
（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3（列出计算式）。
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【题目】钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①发生氧化还原反应，其氧化剂是___________。
（2）步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
（3）步骤③需在氩气环境中进行，目的是__________________________________________。
（4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是___________________________________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：
（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。
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【题目】Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成
（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。
（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外最外层电子数之比为2：3。金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
的最外层为8电子结构。请回答下列问题：.
（1）X的最简单氢化物的分子式为__________。
（2）Z的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。
（3）热稳定性：X的最简单氢化物比Y的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。
（4）金属单质Z在Y2中燃烧生成化合物，1mol该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。
（5）Y、M两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。
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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：
（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制
在_____（填字母）范围内。
A．100℃以下 B．100～300℃
C．300～350℃ D．350～2050℃
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
（2）放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。
（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：________________。
（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________________。
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【题目】实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（实验过程）
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1 | —— |
Ⅱ.打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据 | 圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出 |
III.5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4 | 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色 |
步骤II中，传感器记录数据如图所示：
（解释及结论）
（1）NO2与水反应的离子方程式为___。
（2）步骤I中，通入N2的目的是___。
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：___。
（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括___（填序号）。
A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C.pH传感器记录所得数据
D.NO3-传感器记录所得数据
（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果___。
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