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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．废旧电池应集中回收处理
    B．充电电池放电时，化学能转变为电能
    C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
    D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

    分析 A．废旧电池含有汞镉等重金属；
    B．原电池为化学能转化为电能装置；
    C．升高温度可以加快反应速率，降低温度能够减慢反应速率；
    D．可燃物燃烧时必须先达到着火点，即需要一定的能量．

    解答 解：A．废旧电池含有汞镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，故A正确；
    B．充电电池放电时为原电池，原电池为化学能转化为电能装置，故B正确；
    C．升高温度可以加快反应速率，降低温度能够减慢反应速率，冰箱内温度较低，放在冰箱中的食品保质期较长，故C正确；
    D．有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，比如碳的燃烧，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学与生活，设计环境污染与治理、影响反应速率因素、反应热效应，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．写出下列官能团的名称
    （1）碳碳双键       
    （2）羰基        
    （3）酯基．

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    9．将CH4跟Cl2混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为（　　）
    A．1：4B．2：3C．1：7D．2：5

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    6．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be．
    a．体系的密度不发生变化
    b．SO2与SO3的体积比保持不变
    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
    e．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c 点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1B．X2为0.2 mol•L-1
    C．Y2为0.4 mol•L-1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法中正确的是（　　）

    族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2cdf
    3abe
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a～f六种元素中，相互之间最易形成离子键的是a和f
    C．a～f六种元素中，原子半径最大的是e
    D．由a、d两种元素形成的离子化合物中，不可能含有共价键

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    10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）
    A．消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是强酸
    C．生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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    7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ
    B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低
    C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率
    D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是AB（填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）n（CH3OH）减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（3-2a）：3；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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