Question

将足量的AgCl固体分别放入下列体系中，充分溶解至溶液饱和，其中c（Ag⁺）最大的是（　　）

• A、5mL水
• B、10 mL 0.2 mol?L^-1 MgCl₂溶液
• C、20 mL 0.5 mol?L^-1 NaCl溶液
• D、40mL 0.1 mo1?L^-1盐酸

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），根据溶度积：K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）浓度大小，从平衡移动的角度分析．

解答： 解：根据K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）可知，溶液中c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大，
A、10mL水中，c（Cl^-）为0；
B、10mL0.2mol?L^-1的MgCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.4mol/L；
C、20mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，c（Cl^-）=0.5mol/L；
D、40mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液中，c（Cl^-）=0.1mol/L；
氯离子浓度由小到大顺序为：C＞B＞D＞A，
则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：A＞D＞B＞C，
故选A．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，侧重于浓度对平衡移动的影响，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．