Question

3．在l℃时，10mL0.4mol•L^-1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6
V（ 02 ）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

• A． 0-2min的平均反应速率比4-6min快
• B． 0-6min 的平均反应速率v（ H₂O₂）=3.3 x 10^-2 moL^-1•min^-1
• C． 反应至 6min 时，c（ H₂O₂）=0.3mol•L^-1
• D． 反应至6min时，H₂O₂分解了 50%

Answer 1

分析 A．分别计算0～2min以及4～6min产生的氧气的物质的量，根据氧气的物质的量可计算 H₂O₂的反应速率大小；
B．计算0～6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，可计算v（H₂0₂；
C．6min时，c（H₂O₂）=0.40-$\frac{0.002}{0.01}$=0.20（mol/L）；
D．6min时，H₂O₂分解的分解率为：$\frac{0.20}{0.40}$×100%．

解答 解：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，
A．0～2min产生的氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{9.9×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.00044mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.00088mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.00088mol}{0.01L}}{2min}$≈4.4×10^-2mol/（L•min），4～6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{（22.4-17.2）×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=2.3×10^-4mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=4.6×10^-4mol，$\frac{\frac{4.6×1{0}^{-4}mol}{0.01L}}{2min}$=2.3×10^-2mol/L•min，0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min快，故A正确；
B．0～6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$≈3.3×10^-2mol/（L•min），故B正确；
C．6min时，c（H₂O₂）=0.40-$\frac{0.002}{0.01}$=0.20（mol/L），故C错误；
D．6min时，H₂O₂分解的分解率为：$\frac{0.20}{0.40}$×100%=50%，故D正确，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大．