Question

( 8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为                    ，
1mol Y₂X₂含有σ键的数目为              。
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                         。
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            。

Answer 1

（共8分，每空2分）（1）sp¹杂化  3N_A或3×6.2×10²³个 
（2）NH₃分子存在氢键  （3）CuCl   

根据元素原子的结构及应该性质可知，X、Y、Z、W四种元素分别是H、C、N、Cu。
（1）乙炔是直线型分子，所以碳原子是sp¹杂化；单键都是σ键，而三键是由1各σ键和2个π 键形成，所以根据乙炔的结构式可知，1mol乙炔分子中含有σ键的数目为3N_A个。
（2）由于氨气分子中存在氢键，所以沸点高于甲烷的沸点。
（3）根据晶胞的结构可知，该晶胞中含有氯原子的个数是4个，而铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4，所以化学式是CuCl。