Question

3．已知转化率=$\frac{n（转化量）}{n（起始量）}$×100%．在一定温度下，将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共有4.0mol，则CH₄的转化率为50%（写出简要计算过程）

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，设达到平衡消耗甲烷物质的量为x
              CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol）  1        2         0      0
变化量（mol）  x        x         x      3x
平衡量（mol）  1-x     2-x        x      3x
1-x+2-x+x+3x=4
x=0.5
结合转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%得到．

解答 解：设达到平衡消耗甲烷物质的量为x，
            CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 1       2       0       0
变化量（mol） x       x       x       3x
平衡量（mol） 1-x    2-x      x       3x
1-x+2-x+x+3x=4
x=0.5
结合转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.5mol}{1.0mol}$×100%=50%，
故答案为：50%．

点评 本题考查了化学平衡的三段式计算方法和转化率的概念计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．