已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示.下列说法中正确的是A．a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^－)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中

大于K

解析试题分析：A、此时溶液的pH等于3，表明溶液中氢离子浓度为10^－3 mol/L，而氢离子的浓度与醋酸根离子的浓度是相等的，也为10^-3 mol/L，正确；B、b点表示的溶液中，存在电荷守恒，关系式应该为：c((Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，而此时溶液显酸性，也就是有：c(H^＋) ＞c(OH^－)，那么就有：c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)，错误；C、c点表示CH₃COOH和NaOH反应，溶液显中性，而不是刚好完全反应，此时应该是酸过量，错误；D、电离平衡常数不管浓度如何变化，只要温度一定，就是一定值，不变，错误。
考点：考查电离及其平衡常数。

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有关说法正确的是（　　）

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B．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能发生

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已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

A．滴加甲基橙溶液呈黄色	B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)	D．加水稀释，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值减小