Question

现有如下两个反应：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O         B. 2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
负极材料________，电极反应式_______________，
正极材料________，电极反应式_______________。

Answer 1

（8分）（1）（A）不能  （B）能；
（2）负极：铜，Cu－2e^﹣＝Cu^2＋；正极：碳棒，2Fe^3＋＋2e^﹣＝2Fe^2＋。

解析试题分析：（1）只有氧化还原反应才能设计成原电池，据此可知选项B可以，A是中和反应，不能设计成原电池。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的化学方程式可知，铜是负极，失去电子，电极反应式是，Cu－2e^﹣＝Cu^2＋；正极可以是碳棒，溶液中的铁离子在正极得到电子，电极反应式是2Fe^3＋＋2e^﹣＝2Fe^2＋。
考点：考查原电池构成以及原电池组成的有关判断
点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件，并能结合题意灵活运用即可。