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【题目】如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:BAgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)

1A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:________

2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:

下列装置中的现象是B________D________请写出C中发生反应的化学方程式________

3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式________

4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是________

5G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作________;装置Ⅰ中的现象是________

6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3 其物质的量比为12,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为:________

【答案】MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C+2H2O+Cl2CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去 关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内页面下降,c中液面上升 11:3

【解析】

1MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2H2OCl2

2)根据氯气的性质和氯水的成分确定实验现象;

3)根据实验现象确定产物,进而得出反应的化学方程式;

4)先变红是由于酸性气体产生,再变无色是由于漂白作用,据此分析;

5)实验结束后,由于余热作用产生的氯气应进行收集或吸收;

6)根据得失电子守恒进行计算。

1MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2H2OCl2 该反应的化学方程式为:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2

2)氯气溶于水后产生HClHClO,其中Cl-能与Ag+结合成AgCl沉淀,故B中现象为产生白色沉淀;由于氯气具有氧化性,能将I-氧化成I2 淀粉遇碘变蓝色,故D中的现象为溶液变为蓝色;氯气具有氧化性,CFe2+具有还原性,二者可发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3一种产物能使H处紫色石蕊试液变红则说明该产物的水溶液显酸性,结合元素守恒可知,产物为HCl另一产物能使澄清石灰水变浑浊则该产物为CO2 故该反应的化学方程式为:C+2H2O+Cl2CO2+4HCl

4)实验过程中生成的HCl使紫色石蕊试液变红色;剩余的氯气又与水作用生成HClO,具有漂白作用,使红色褪去;

5)实验结束后,由于余热会继续产生氯气,此时应关闭Ⅰ中活塞,产生的氯气不通过后续装置,防止造成空气污染;此时可观察到Ⅰ中b瓶内液面下降,c中液面上升;

6)该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。反应生成NaClONaClO3的物质的量之比为1:2,设其物质的量分别为1mol2mol,则其失去的电子数为:1mol×1+2mol×5=11mol,故还原剂的物质的量为;根据得失电子守恒可得,反应过程中,氧化剂得到的电子数也为11mol,故氧化剂的物质的量为;因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为

练习册系列答案
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1A分子的空间构型为___________

2B的名称是___________

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