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(2012?海淀区一模)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用.下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线:

已知:①
     ②
(R、R′表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和
羧基
羧基
(填官能团名称).
(2)下列关于有机物A的说法正确的是
bd
bd
(填字母序号).
a.能发生加聚反应              b.能与浓溴水反应
c.能发生消去反应              d.能与H2发生加成反应
(3)A→B的化学方程式为

(4)D的结构简式为

(5)C的分子式为
C8H6O4
C8H6O4
,符合下列条件的C的同分异构体有
13
13
种.
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环,无结构
在上述同分异构体中,有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基,写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:
分析:由合成路线可知,反应①为加成反应,则A为,反应②为酯化反应,则B为,反应③为氧化反应,则C为,反应④为取代反应,则D为,反应⑤为缩聚反应,生成E,结合有机物的结构与性质来解答.
解答:解:由合成路线可知,反应①为加成反应,则A为,反应②为酯化反应,则B为,反应③为氧化反应,则C为,反应④为取代反应,则D为,反应⑤为缩聚反应,生成E,
(1)由可知,乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基,故答案为:羧基;
(2)A为,含酚-OH、-COOH、苯环,则能与溴水、氢气反应,而不能发生消去反应、加聚反应,故答案为:bd;
(3)A→B的化学方程式为
故答案为:
(4)由上述分析可知,D为,故答案为:
(5)由上述分析可知,C为,分子式为C8H6O4,符合①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环,无结构的同分异构体中含-CHO、-COOH、酚-OH及苯环,移动取代基的位置,有4+4+2=10种,若含HCOO-和-COOH,存在邻、间、对3种,共有10+3=13种,其中有机物分子中苯环上只有2个取代基,与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为
故答案为:C8H6O4;13;
点评:本题考查有机物的合成,明确合成路线中发生的化学反应来推断各物质是解答的关键,注意反应条件与反应类型的关系、碳链骨架的变化,利用结构与性质的关系来解答,题目难度中等,(5)中同分异构体的推断为解答的难点.
练习册系列答案
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(2012?海淀区一模)海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?海淀区一模)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

任务1:利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是
C装置中混合气体颜色变浅
C装置中混合气体颜色变浅

(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
在此条件下,该反应的化学反应速率极慢
在此条件下,该反应的化学反应速率极慢

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.
(5)实验前,该小组同学提出三种假设.
假设1:二者不反应;
假设2:NO2能被Na2O2氧化;
假设3:
NO2能被Na2O2还原
NO2能被Na2O2还原

(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)
EDBDF或EDBF
EDBDF或EDBF

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?海淀区一模)下列做法对改善大气质量无益的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?海淀区一模)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示.钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价.

已知:TiOSO4遇水会水解.
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的
b
b
(填字母序号).
a.熔沸点差异           b.溶解性差异          c.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是
过滤
过滤
(填操作名称).
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后,
平衡正向移动,生成H2TiO3
溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后,
平衡正向移动,生成H2TiO3

(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O

(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛.

①写出阳极所发生反应的电极反应式:
2O2--4e-═O2
2O2--4e-═O2

②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)
制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:2CaO═2Ca+O2↑,2Ca+TiO2
 一定条件 
.
 
Ti+2CaO,由此可见,CaO的量不变;
制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:2CaO═2Ca+O2↑,2Ca+TiO2
 一定条件 
.
 
Ti+2CaO,由此可见,CaO的量不变;

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