Question

1．（1）请写出以下物质的电子式：CO₂ K₂S NaOH
（2）我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子式是CH₄，电子式为，分子里各原子的空间分布呈正四面体结构．分子式为C₄H_m的烷烃，m值等于10；并写出它的同分异构体的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（3）硒（Se）是人体必需微量元素．已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高价氧化物的化学式为SeO₃，对应水化物的化学式为H₂SeO₄．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；硫化钾为离子化合物，必须标出阴阳离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子；NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合；
（2）天然气的主要成分是CH₄，根据甲烷中碳原子要形成4对共用电子对，氢原子要形成1对共用电子对，得出电子式，甲烷分子中碳原子处于正四面体的中心，4个H原子处处于正四面体的四个顶角；根据烷烃的通式C_nH_2n+2来计算m值，根据分子式分析它的同分异构体；
（3）①硒是第VIA族元素；②根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式；

解答 解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：； 硫化钾为离子化合物，有钾离子和硫离子构成，其电子式为：；NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为，
故答案为：；；；
（2）天然气的主要成分是CH₄，因甲烷中碳原子要形成4对共用电子对，氢原子要形成1对共用电子对，甲烷的电子式为，因甲烷分子中碳原子处于正四面体的中心，4个H原子处处于正四面体的四个顶角，所以分子里各原子的空间分布呈正四面体，烷烃的通式为：C_nH_2n+2，化学式为C₄H_m的烷烃，将n=4带入2n+2得，m=10，分子式为C₄H₁₀；丁烷有CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃两种同分异构体，
故答案为：CH₄；；正四面体；10；CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃；
（3）①硒是第VIA族元素，硒位于周期表第4周期，VIA族，
故答案为：4；VIA；
②最高化合价=最外层电子数=6，最高价氧化物的化学式为SeO₃，对应水化物的化学式为H₂SeO₄，
故答案为：SeO₃；H₂SeO₄．

点评 本题考查电子式的书写、天然气的主要成分CH₄有关知识、元素周期表的结构等，题目难度中等，注意书写电子式未成键的孤对电子对容易忽略，注意烷烃通式在确定烷烃分子式时的应用，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．