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    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol?1则Q1、Q2的关系为 （ ）

    A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 无法确定

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律化学反应放出的热量与与体系的开始状态和终了状态有关，而与反应的途径无关，可知：Q2-Q= Q1；所以Q1>Q2，因此选项是B。

    考点：考查盖斯定律的应用的知识。

     

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    )已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

    As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

    　 。

    （2）As2O3在上述反应中显示的性质是　 。

    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

    （3）该反应的氧化产物是　　　　　，还原产物是　 。

    （4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    请回答下列问题:

    （1）Y在元素周期表中的位置为　 。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。

    （4）ZX的电子式为　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述及解释正确的是 （ ）

    A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移

    C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积

    A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL

    C．a<b D．a>b

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )

    A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

    C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

     

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    A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

     

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