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    【题目】某废水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方案：

    则试剂X可以是（ ）

    A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

    B.0.5mol·L－1NaOH溶液

    C.新制氯水

    D.KI溶液

    【答案】C

    【解析】

    根据题意需将SO32-氧化成SO42-，需加入氧化剂；

    A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使测定结果偏大，故A错误；

    B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化剂，故B错误；

    C．新制氯水可以将SO32-氧化成SO42-，故C正确；

    D．KI溶液溶液中KI不是氧化剂，故D错误；

    故答案为C。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（ ）

    A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

    B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

    C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

    D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

    【答案】D

    【解析】

    A．由题给装置图可知，气流方向应从右向左，且NaOH溶液能吸收CO2和SO2气体，故A错误；

    B．由题给装置图可知，气流方向应从右向左，故B错误；

    C．Na2CO3溶液既与SO2反应，又与CO2反应，故C错误；

    D．NaHCO3与SO2发生反应：2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2＋H2O，将SO2除去，再通过浓硫酸得到干燥纯净的CO2，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F有香味。

    (1)E的结构简式为____________，实验室中②的反应条件是____________。

    (2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制备保鲜膜、食品袋等，A合成PE的化学反应方程式为____________，该反应类型是____________。

    (3)实验室制备F时装置如图，试管2中所盛液体是饱和Na2CO3溶液。试管1中反应结束后，试管2中液体量比反应前增多且分层。振荡试管2后发现上层有机层液体变少，则振荡时发生的化学反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

    （1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是____________。

    （2）方案二:称取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(NaHCO3)。

    ①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂

    是____________ (填字母)。

    A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液

    ②过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____________。

    ③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO3)= ____________。

    （3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

    ①B装置内所盛试剂是____________；

    ②D装置的作用是________。

    ③某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.b点溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    B.由b点到a点的过程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

    C.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

    D.25℃时，Ka(CH3COOH)=mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（ ）

    A.上述过程中，最终被还原的是NO3-

    B.从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋

    C.上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体

    D.若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为3∶2

    【答案】B

    【解析】

    A．SO2通入硝酸铁稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3＋与SO2发生氧化还原反应生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又变为棕黄色，是因为Fe2＋与NO3-、H＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；

    B．SO2能够被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能够被稀硝酸氧化成Fe3＋，则氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B错误；

    C．稀溶液中，NO3-在酸性环境中被还原为NO，NO是无色的难溶于水的气体，故C正确；

    D．上述过程中，最终被还原的是NO3-，故整个过程相当于SO2和NO3-之间发生了氧化还原反应，由关系式3SO2～2NO3-可知，SO2与NO的体积比为3∶2，故D正确；

    故答案为B。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】某废水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方案：

    则试剂X可以是（ ）

    A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

    B.0.5mol·L－1NaOH溶液

    C.新制氯水

    D.KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

    【答案】C

    【解析】

    分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

    ①图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题意；

    ②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题意；

    ③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符合题意；

    ④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

    故符合“绿色化学”的为①②④。

    故选C。

    【点睛】

    “绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    离子反应

    实验结论

    A

    向氯化亚铁溶液中通入氯气

    浅绿色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    Fe2＋具有还原性

    B

    在氯化亚铁溶液中加入锌片

    浅绿色溶液变成无色溶液

    Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋

    Fe2＋具有还原性

    C

    在氯化铁溶液中加入铁粉

    棕黄色溶液变成浅绿色溶液

    Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

    铁单质具有还原性

    D

    在氯化铁溶液中加入铜粉

    蓝色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

    Fe2＋具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年 9 月，我国科研人员研制出 Ti-H-Fe 双温区催化剂，其中 Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注。下列说法错误的是

    A.①②③在 Fe 区域发生，④⑤在Ti-H区域发生

    B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

    C.该历程中能量变化最大的是2. 46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

    D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    试回答下列问题：

    ①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

    ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

    (2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

    ①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

    ②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

    ③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

    (3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

    HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

    HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

    已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

    ①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

    ②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

    (4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

    ①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

    A．升高 B．降低

    ②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

    A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀

    ③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是

    A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2CaCl2

    C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

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