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25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3-、Cl-

B. 0.1 mol·L-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-

C. pH=12的溶液:Na+、K+、SiO32-、Cl-

D. 使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

(1)硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法,其流程示意图如下:

① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是__________________。

② 取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c( S2-)=______mol·L-1。(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20)

(2)工业上常利用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用0.01000 mol·L?1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点,消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定终点观察到的现象为:_____________________。

② 成品中Na2SO3的质量分数是_________(请写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

氨气可以用来处理氮氧化物,例如氨气与二氧化氮发生如下反应:6NO2+8NH37N2+12H2O,下列关于该反应说法正确的是

A. NH3是氧化剂 B. H2O是氧化产物

C. NO2发生氧化反应 D. 生成1 mol H2O转移2 mol的电子

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科目:高中化学 来源:2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷(解析版) 题型:推断题

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去):

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是__________________。

(3)若A是CO2气体,A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为__________(填化学式)。

(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所能观察到的实验现象是____________________。

(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色,则由A转化成E的离子方程式是_______________ ;

(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,请写出足量E与D反应的化学方程式___________________。

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科目:高中化学 来源:2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )

A. A处通入的气体为CH4,电极反应式为:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O

B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 电解池中Cl-向x极移动

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试(B卷)化学试卷(解析版) 题型:简答题

实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题。

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:

第一,有氧气生成,第二,________________________。

Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________,

如果有1 mol O2生成,则转移____________mol 电子。

②该研究小组拟用下图所示装置(气密性良好)证明上述结论。

用以验证第二条结论的实验操作及现象是:_____________________。

(2)①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________________。

②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应选用的试剂编号为______。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同学把气体Y通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为:__________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试(B卷)化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )

A. 含有大量Mg2+的溶液:Na+、NH4+、SO-、Cl-

B. 碱性溶液:Na+、Ca2+、SO-、CO

C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN-

D. 含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO-、Cl-

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期二调考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

铜是一种重要的战略物资,以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为主要原料生产铜、铁红、单质硫时,原料的综合利用率较高,其主要流程如图所示(己知Na[CuCl2]的电离方程式为:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):

(1)流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

(2)铁红的重要用途:__________________,固体B中含有两种产物,一种是单质C、另一种是原子个数比为1:l 的一种金属的低价态盐,写出堆浸时反应的化学方程式:________。

(3)反应V的离子方程式:___________________。

(4)此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要,需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼,则乙中溶液的溶质是_________,e电极上的电极反应式为_____。

若当电路中有2mol电子通过时,乙中某个电极质量减轻了63.92g,则粗铜的纯度为(假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同,计算时用%表示保留一位小数)____________(已知相对原子质量:Fe 56 Cu 64 )。

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科目:高中化学 来源:广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学(文)试卷 题型:选择题

分离提纯是化工生产中常用的方法。下列说法合理的是

A. 蒸馏自来水可得到蒸馏水 B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3

C. 过滤法除去乙酸中的乙醇 D. 碱溶法除去Al2O3中的SiO2

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